题目内容

15．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子．则下列说法正确的是（　　）
A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径

分析 原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外层电子数为其周期数的二倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B为O元素、D为S元素；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子，结合原子序数可知，C为Na、E为Cl元素，据此解答．

解答 解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外层电子数为其周期数的二倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B为O元素、D为S元素；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子，结合原子序数可知，C为Na、E为Cl元素．
A．非金属性B（O）＞D（S），故B元素氢化物更稳定，故A错误；
B．应描述为E元素最高价含氧酸水化物酸性最强，不是最高价含氧酸，则不一定，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故B错误；
C．A与B、D分别可形成CO2、CS2的化合物，故C正确；
D．O、Na可形成离子化合物氧化钠、过氧化钠，且B离子半径大于C离子半径，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，易错选项是B，注意：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强但其它的含氧酸不一定是强酸，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
5．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）．在某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液，沉淀先后出现的顺序是（　　）
A．AgI，AgBr，AgClB．AgCl，AgI，AgBrC．AgBr，AgI，AgClD．AgCl，AgBr，AgI
6．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
C．共生成NO气体 0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%
3．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．
请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为平面三角形．
（4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．18g D2O含有的电子数为10NA
C．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
D．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
20．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
7．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）
A 氯、溴、碘     B 钠、镁、铝    C 烧碱、氢气    D  食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
4．0.4g氢氧化钠溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若将上述溶液稀释100倍，则求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的盐酸，盐酸体积为多少时，与氢氧化钠正好完全反应．
15．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3
B．质子数为53，中子数为75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
C．四氯化碳的电子式：
D．间甲基苯酚：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网