用30g乙酸和40g乙醇反应.如果实验产率是理论产率的85%.可以得到多少克乙酸乙酯? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

分析反应的方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

解答解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，40g乙醇的物质的量为$\frac{40}{46}$mol=0.87mol，
反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由此可知乙醇过量，则
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol 1mol
0.5mol×85% n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.425mol×88g/mol=37.4g，
答：可以得到37.4g乙酸乙酯．

点评本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．

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2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	测得0.1mol/L的氨水的pH为11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	B．	在H₂O₂溶液中，滴加FeCl₃溶液产生气泡：2H₂O₂+2Cl^-=2H₂O+O₂↑+Cl₂↑
	C．	用CuCl₂溶液做导电性试验，灯泡发光：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-
	D．	向Cu（OH）₂悬浊液中滴加Na₂S溶液，蓝色沉淀变黑：Cu（OH）₂ （s）+S^2-?CuS （s）+2 OH^-

3．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．
请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂分子的空间构型为平面三角形．
（4）二茂铁（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（

），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

．已知CaC₂晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaC₂晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃ b．Mg c．MnO₂ d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）]₄；
含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al₄C₃生成，Al₄C₃遇水会产生一种气体，该气体的分子式为CH₄．[已知CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑]
（3）镁铝互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

7．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）
A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．反应②的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．

17．标准状况下，0.5N_A个CO分子所占有的体积为11.2L．

4．0.4g氢氧化钠溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若将上述溶液稀释100倍，则求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的盐酸，盐酸体积为多少时，与氢氧化钠正好完全反应．

11．课外兴趣小组设计如图所示装置，用粗铁粒与1890g•L^-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

（1）1890g•L^-1硝酸的物质的量浓度为1.5mol•L^-1．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O₂反应，NO与空气密度接近．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色．B装置烧杯中液体的作用是吸收氮的氧化物．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
（5）将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代数式表示）．
（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L^-1KSCN溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、0.2mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺，若无明显变化，则说明不含Fe²⁺

12．当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（　　）