题目内容

8．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
猜想③：…
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
操作现象和结论
①取-定量2mol/L NaCl溶液，调
节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解．
②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

分析 I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该金属只能为Fe，则电极a上亚铁离子放电生成金属铁；
II．（1）红褐色的物质为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）亚铁离子具有较强还原性，所以还可能亚铁离子在阳极可能直接放电生成铁离子；
（3）根据猜想①的内容，用同样浓度的NaCl溶液代替氯化亚铁，然后检验溶液中是否含有氯气生成即可，据此设计实验方案．

解答 解：I．由于电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，则该金属只能为Fe，发生电极反应式为：Fe2++2e-=Fe，
故答案为：Fe2++2e-=Fe；
II．（1）红褐色的物质为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（2）亚铁离子具有较强还原性，在阳极可能直接放电生成铁离子，所以猜想2为：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+，
故答案为：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
（3）猜想①为Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，可以设计实验，用同样浓度的NaCl溶液代替氯化亚铁，然后检验溶液中是否含有氯气生成即可，所以操作方法及现象为：①取一定量2mol/L的NaCl溶液，调节溶液pH为4.91，再以相同装置进行电解，②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液，若溶液不变蓝，证明猜想①不成立，若溶液变蓝，证明猜想①可能成立，
故答案为：

操作现象和结论
①2mol/L NaCl；
②取少量阳极附近的溶液；滴入淀粉KI溶液；		若溶液不变蓝，证明猜想①不成立
若溶液变蓝，证明猜想①可能成立
．

点评 本题考查了探究电解氯化亚铁溶液产物的方法、性质实验方案的设计等知识，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握电解原理及性质实验方案设计与评价的原则．

练习册系列答案
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1．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（　　）
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中
16．[有机化学基础]颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如图：

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（3）D的结构简式为，G的结构简式为．
（4）反应3的化学方程式为+H2O．
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A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
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C．该有机物的分子式为C7H6O3
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20．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）
A．NaClO的电子式：
B．16O的原子结构示意图：
C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125I
D．间羟基苯甲醛的结构简式：
17．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Al3+、NO3-、AlO2-B．Na+、Fe3+、HSO3-、OH-
C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、H+、I-、ClO-
18．写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式：．
（1）苯环上有两个取代基；
（2）具有弱碱性，能发生银镜反应；
（3）水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．

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