题目内容

1.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表.下列判断不正确的是(  )
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

分析 A、由表可知温度由318.2→328.2℃,在浓度相同的情况下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4,由此解答;
B、由表可知温度由318.2℃→b,浓度由0.3mol/L→0.5mol/L,速率相等;
C、由表可知温度由328.2℃→b,在浓度相同的情况下,水解速率变小,所以温度降低;
D、温度越高反应速率越快,所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,温度高的所需时间短.

解答 解:A、由表可知温度由318.2→328.2℃,在浓度相同的情况下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4,所以a=$\frac{2.4}{0.4}$=6,故A正确;
B、由表可知温度由318.2℃→b,浓度由0.3mol/L→0.5mol/L,速率相等,都是1.80,所以v可能不变,故B正确;
C、由表可知温度由328.2℃→b,在浓度相同的情况下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度b<318.2,故C正确;
D、温度越高反应速率越快,所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,温度高的所需时间短,故D错误;
故选D.

点评 本题考查较综合,涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等,侧重学生表格数据分析及计算能力的考查,注重对高考高频考点的训练,题目难度中等.

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7.硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4•SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工业上有广泛的应用.它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品.
(一).硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)               (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)                 (Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为:SO32-+H2SO4=SO42-+SO2↑+H2O.装置D的作用是防止倒吸.
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水  b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad.
a.烧杯    b.蒸发皿      c.试管      d.锥形瓶
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性,使硫代硫酸钠发生分解.
(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(5)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是ae(填序号).
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液      e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1. 上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).其原因是4HI+O2=2I2+2H2O(用化学方程式表示)

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