题目内容

17．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Al3+、NO3-、AlO2-B．Na+、Fe3+、HSO3-、OH-
C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、H+、I-、ClO-

分析 A．铝离子、偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
B．铁离子能够氧化亚硫酸氢根离子，铁离子、亚硫酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；
D．次氯酸根离子与氢离子、碘离子反应．

解答 解：A．Al3+、AlO2-之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、HSO3-、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-之间不反应，在溶液中可以大量共存，故C正确；
D．H+、I-都与ClO-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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7．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．
（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                 （Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：SO32-+H2SO4=SO42-+SO2↑+H2O．装置D的作用是防止倒吸．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解．
（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1． 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是4HI+O2=2I2+2H2O（用化学方程式表示）
8．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
猜想③：…
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
操作现象和结论
①取-定量2mol/L NaCl溶液，调
节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解．
②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液
5．下列结构简式所代表的有机物有（　　）种．
A．1B．2C．3D．4
12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
A．
比较非金属性强弱Cl＞C＞Si		B．
制备少量氨气
C．
实验室制氯气		D．
实验室制二氧化碳
2．A～J十种物质均由短周期元素组成，相互转化关系如图1所示（反应条件及部分产物略），其中每个三角环内三种物质均至少含有同一种第三周期的元素．另已知：A是由地壳中含量最高的元素组成的单质；D为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素；E为形成酸雨的主要成分；H为淡黄色固体化合物；J是氯碱工业的重要原料．

请按要求回答下列问题：
（1）制备难溶物C的方法有多种，其中最适于实验室操作的反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常温下D溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分别对应气态氢化物的稳定性由强到弱为（填化学式）H2O＞H2S；它们的沸点差异较大的原因是H2O分子间有氢键作用，故沸点较高，而H2S分子间没有氢键．为了防止E对环境的污染，工业生产中吸收E的常用试剂为石灰水或氨水．E（g） 转化为F（g）时温度不宜太高更有利于该反应自发进行的原因是△H＜0，而△S＜0．铁与过量G的浓溶液加热条件下反应生成E的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具时生成A的体积为1.12L（已折算为标准状况下）时，转移的电子数为6.02×1022．
将电解饱和J溶液所得产物X2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含X元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该反应的离子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．
9．钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题
（1）呼吸面具或潜水艇中常用过氧化钠（填“碳酸钠”或“过氧化钠”）作为氧气的来源．
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是H2．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中具有磁性的是C．
A．FeO       B．Fe2O3           C．Fe3O4．
6．下表列出了短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z的有关信息．请回答下列问题：
原子序数元素有关信息
 W质子数与Y的最外层电子数相等
X最低化合价为-2
Y四种元素种仅有的金属元素
Z与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍
（1）写出下列元素的元素符号：XO，ZS．
（2）X、Z的最简单氢化物是由共价（填“离子”或“共价”）键形成的物质，其中稳定性较弱的氢化物的化学式为H2S．
（3）化合物YXW是由离子键和共价键构成的离子化合物（填“离子”或“共价”）
（4）由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHSO4、NaHSO3，写出这两种物质发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．
7．室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
C．常温下，V1 L pH=11的溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≥V2
D．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则酸性强弱顺序一定为：HB-＜HA＜H2B

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