题目内容
19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）| A． | Cl2通入Na2CO3溶液中 | B． | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入AgNO3溶液中 | D． | SO2通入NaHS溶液中 |
分析 A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；
B、氯化钙不与二氧化碳反应；
C、一开始是酸碱中和，没有沉淀产生，当硝酸完全中和后，氨水与银离子生成氢氧化银沉淀，逐渐增多，达到最大时，氢氧化银沉淀和氨水发生络合，生成可溶的银氨络离子，直至沉淀全部溶解；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体．
解答 解：A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故A不选；
B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，故选B；
C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），故C不选；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．
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12．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（ ）
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8．
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
猜想③：…
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
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| 操作 | 现象和结论 |
| ①取-定量2mol/L NaCl溶液，调 节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液 | |