题目内容
3．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克 | |
| B． | 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 | |
| C． | 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ | |
| D． | 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+ |
分析 A．结合m=cVM计算；
B．HClO具有氧化性；
C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；
D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．
解答 解：A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；
B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；
D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．
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16．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）
| A． | 橡皮擦--橡胶工业 | B． | 铝合金片--冶金工业 | ||
| C． | 铅笔芯--电镀工业 | D． | 铅笔漆--涂料工业 |
14．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | 强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L | |
| C． | KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml |
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同 | |
| B． | 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强 | |
| C． | 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大 | |
| D． | ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物 |
18．二氧化锰在生产、生活中有广泛应用．
（1）锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如图1：
①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如图2：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：3.8≤pH＜8.3．
③弃渣B可能含有的物质为NiS、CoS．
④电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
（1）锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如图1：
①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如图2：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 | 3.8 |
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：3.8≤pH＜8.3．
③弃渣B可能含有的物质为NiS、CoS．
④电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
8．
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
猜想③：…
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
猜想③：…
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
| 操作 | 现象和结论 |
| ①取-定量2mol/L NaCl溶液，调 节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液 | |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol | |
| B． | 标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA | |
| C． | 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+ | |
| D． | 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2 |
12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
| A． |  比较非金属性强弱Cl＞C＞Si | B． |  制备少量氨气 | ||
| C． |  实验室制氯气 | D． |  实验室制二氧化碳 |
13．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性 | |
| B． | 一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体 | |
| C． | 用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠 | |
| D． | 海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应 |