题目内容
18.写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式:.(1)苯环上有两个取代基;
(2)具有弱碱性,能发生银镜反应;
(3)水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应.
分析 (1)苯环上有两个取代基;
(2)具有弱碱性,能发生银镜反应,说明含有氨基和醛基;
(3)水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物含有酚羟基,说明分子中含有酯基,以此解答该题.
解答 解:(1)苯环上有两个取代基;(2)具有弱碱性,能发生银镜反应,说明含有氨基和醛基;(3)水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物含有酚羟基.
则说明氨基直接连接在苯环上,且另一个取代基应为-OOCH,对应的结构简式为(邻、间、对任意一种).
故答案为:.
点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,解答时注意把握有机物的性质,以此判断可能具有的结构特点,难度不大.
练习册系列答案
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8.为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物,某兴趣小组用如下装置进行实验:
(査阅资料:电解能否发生、电极反应及其速率,与电压大小、离子浓度等因素有关)
I.电极a表面始终未出现气泡,但产生了银灰色有金属光泽的固体,该电极的电极反应式为:Fe2++2e-=Fe
Ⅱ.电极b开始一段时间内,表面无气泡产生,周围液体出现红褐色,逐渐浑浊.吸取该电极周围少许液体于两支试管中,一支试管中滴入淀粉一KI溶液,液体颜色不变;另一支试管中先加盐酸酸化,再滴入KSCN溶液,巧液变为红色.
结论:电解过程中产生了Fe3+,同时水解产生了红褐色物质.
(1)加盐酸酸化时发生的反应是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(用离子方程式表示)
(2)对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想:
猜想①:Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
猜想②:Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
猜想③:…
(3)设计实验验证猜想①
供选择的试剂:1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液,蒸馏水
(査阅资料:电解能否发生、电极反应及其速率,与电压大小、离子浓度等因素有关)
I.电极a表面始终未出现气泡,但产生了银灰色有金属光泽的固体,该电极的电极反应式为:Fe2++2e-=Fe
Ⅱ.电极b开始一段时间内,表面无气泡产生,周围液体出现红褐色,逐渐浑浊.吸取该电极周围少许液体于两支试管中,一支试管中滴入淀粉一KI溶液,液体颜色不变;另一支试管中先加盐酸酸化,再滴入KSCN溶液,巧液变为红色.
结论:电解过程中产生了Fe3+,同时水解产生了红褐色物质.
(1)加盐酸酸化时发生的反应是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(用离子方程式表示)
(2)对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想:
猜想①:Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
猜想②:Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
猜想③:…
(3)设计实验验证猜想①
供选择的试剂:1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液,蒸馏水
操作 | 现象和结论 |
①取-定量2mol/L NaCl溶液,调 节溶液pH为4.91:再以相间装置进行电解. ②电解相同时间后,若电极b表面无气泡,取少量阳极附近的溶液,滴入淀粉KI溶液 | |
6.下表列出了短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z的有关信息.请回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:XO,ZS.
(2)X、Z的最简单氢化物是由共价(填“离子”或“共价”)键形成的物质,其中稳定性较弱的氢化物的化学式为H2S.
(3)化合物YXW是由离子键和共价键构成的离子化合物(填“离子”或“共价”)
(4)由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHSO4、NaHSO3,写出这两种物质发生反应的离子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O.
原子序数 | 元素 | 有关信息 |
W | 质子数与Y的最外层电子数相等 | |
X | 最低化合价为-2 | |
Y | 四种元素种仅有的金属元素 | |
Z | 与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍 |
(2)X、Z的最简单氢化物是由共价(填“离子”或“共价”)键形成的物质,其中稳定性较弱的氢化物的化学式为H2S.
(3)化合物YXW是由离子键和共价键构成的离子化合物(填“离子”或“共价”)
(4)由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHSO4、NaHSO3,写出这两种物质发生反应的离子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O.
13.下列叙述错误的是( )
A. | 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液,蛋白质发生变性 | |
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C. | 用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠 | |
D. | 海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应 |
3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
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7.室温下,下列叙述正确的是( )
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8.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)?3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )
A. | m=2 | |
B. | 两次平衡的平衡常数相同 | |
C. | X与Y的平衡转化率之比为1:1 | |
D. | 第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol•L-1 |