题目内容
【题目】目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是
A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
【答案】A
【解析】
A. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。
B. 溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应为SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr，B推断合理；
C. 溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C推断合理；
D. 直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，D推断合理。
答案选A。
【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
化学式 | CH3COOH | HClO |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
