题目内容
【题目】已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答:
(1)若常温下Y的单质能与水发生反应,X原子序数大于Y,则X位于周期表的_____,X、Y形成简单离子半径大小关系为X______(填“大于”“小于”或“等于”)Y。395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_____________。
(2)若甲灼烧时,火焰呈现砖红色,且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为_____。
(3)若X、Y是不同周期的短周期元素,甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。
则:①乙中所含化学键类型为_______。
②该反应的离子方程式为______。
【答案】第四周期IA族 小于 ; CaSO3
共价键
或者
【解析】
(1)Y常温下能与水反应,则Y为Cl,X原子序数大于Y,所以X为K,则X位于第四周期IA族,X的简单离子为K+,Y的简单离子为Cl-,因此r(Cl-)> r(K+),KClO3分解反应为;
(2)甲灼烧时,火焰呈现砖红色,则甲含有钙元素,且甲与盐酸反应时产生有刺激性气味气体,该气体为二氧化硫,和高锰酸钾溶液反应离子方程式为;
(3)甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙,则甲为碳酸钙或碳酸镁,乙为二氧化碳,含有共价键,碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为,碳酸镁和盐酸反应的离子方程式为
。
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【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O
+OH
B. ④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
【题目】测定溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.25 |
A.溶液中存在水解平衡:
B.④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等