题目内容
【题目】NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(提示:NaBH4中H 元素为1价)
A. NaBH4中的H得到电子,转化为H2
B. NaBH4中的Na失去1个电子
C. 硼元素被氧化,氢元素被还原
D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
利用氧化还原反应中几组概念进行判断。
A、NaBH4中H显-1价,根据反应方程式,-1价H转化成0价的H,NaBH4中H的化合价升高,失去电子,故A错误;B、根据反应方程式,Na的化合价没有发生变化,故B错误;C、反应前B的化合价为+3价,NaBO2中B的化合价为+3价,B的化合价没有发生变化,故C错误;D、1molNaBH4中H被氧化,H的物质的量为4mol,2molH2O中H由+1价→0价,被还原的H的物质的量为4mol,即被氧化的H与被还原的H质量比为1:1,故D正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】在密闭容器中,投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
I | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
II | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
A.放出热量:Q1<Q2B.N2的转化率:II>I
C.平衡常数:II>ID.平衡时氨气的体积分数:I>II