Question

【题目】(1)基态铜原子的电子排布式为_____；价电子中成对电子数有_____个。

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3 分子中的中心原子的杂化方式是_____。

②P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

(3)某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为_____。

②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____个，这些 Sn 原子所呈现的构型为_____。

③若晶体密度为 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 10 sp3 > SnCu3P 4 平面正方形

【解析】

(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子。

(2)①PH3分子中的中心原子P形成3个σ键，还有1对孤对电子，由此可确定杂化方式。

②P 与 N 同主族，N在P的上方，非金属性N>P，由此可确定酸性关系。

(3)①利用均推法，该晶胞中，含有1个Sn原子，1个P原子，3个Cu原子，可确定其化学式。

②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一个正方形面的4个顶点上。

③若晶体密度为 8.82 g/cm3，可建立体积与密度的关系式V=a3=，从而可求出a，再利用最近的 Cu 原子核间距=，可求出结果。

(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子，所以成对电子数有10个。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；10；

(2)①PH3分子中的中心原子P形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以杂化轨道有4个，杂化方式是sp3。答案为：sp3；

②P 与 N 同主族，N在P的上方，非金属性N>P，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4。答案为：>；

(3)①利用均推法，该晶胞中，含有1个Sn原子，1个P原子，3个Cu原子，则其化学式为SnCu3P。答案为：SnCu3P；

②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一个面的4个顶点上，因而有4个，这些 Sn 原子所呈现的构型为平面正方形。答案为：4；平面正方形；

③若晶体密度为 8.82 g/cm3，V=a3=，a=，

最近的 Cu 原子核间距为=cm=pm。

答案为：。