Question

【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A.强酸性环境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存：HCO3-+H+=CO2 +H2O

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 强酸性环境中K+、Na+、Cl-、HCO3-不能大量共存，主要是HCO3-与H+会发生反应，生成CO2和H2O，A正确；

B. 碳酸钠水解使溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O HCO3-+OH-，B错误；

C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子反应为OH－＋CO2=HCO3-，C错误；

D. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，离子反应为SO2+H2O+3ClO－═SO42－+Cl－+2HClO，D错误。

故选A。