Question

14．利用如图所示装置进行实验，通入Cl₂前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）

• A． 通入Cl₂后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
• B． Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式是：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
• C． 通入Cl₂后，装置Ⅰ中溶液不褪色
• D． 装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

Answer 1

分析 Na₂SO₃是强碱弱酸盐，SO₃^2-水解导致溶液呈碱性，Cl₂具有强氧化性，能将Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，自身被还原生成氯离子，氯气有毒，不能直接排空，要用碱液吸收．

解答 解：A．Cl₂具有强氧化性，能将Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，自身被还原生成氯离子，所以通入Cl₂后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，故A正确；
B．Cl₂具有强氧化性，能将Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，自身被还原生成氯离子，所以通入Cl₂后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，离子方程式是：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故B正确；
C．亚硫酸钠生成氯化钠和硫酸钠导致溶液碱性减弱，且氯气和水反应生成HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故C错误；
D．氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氯气及亚硫酸盐性质，明确氯气的强氧化性及次氯酸的漂白性即可解答，注意次氯酸和二氧化硫漂白原理的区别，题目难度不大．