A.B.C.x均为中学化学常见物质.且A.B.C含有同一种元素.在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是( )A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．A．AlB．CC．O2D．Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是（　　）A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．

A．

B．

C．

O₂

D．

分析 A、B、C、X均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，A能连续与同一种物质反应，如果X是单质，则组成X元素可能属于变价元素，据此分析解答．

解答解：A．Al的正化合价只有一种，没有符合条件的能和Al连续发生反应的物质，故A选；
B．如果X是C，氧气和C反应生成二氧化碳、二氧化碳和C反应生成CO，符合题中图示，故B不选；
C．如果X是氧气，若A是碳，碳和氧气反应生成CO、CO和氧气反应生成二氧化碳，若A是Na，钠和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合题中图示，故C不选；
D．如果X是铁，如果A是氯气，氯气和亚铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，符合题中图示，故D不选；
故选A．

点评本题考查元素化合物推断，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，可以采用代入法分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

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19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在反应中消耗0.1molCl₂，转移的电子数一定为0.2N_A
	B．	15gCH₃⁺（碳正离子）中含有的电子数为10N_A
	C．	标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N_A
	D．	0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A

20．某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，有下列变化：

实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）写出D的化学式SO₂
（2）写出A强热发生的化学方程式AlCl₃•2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃↑+Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃
将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失
（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是O₂．

17．X、Y、Z、W为四种短周期元素．已知X、Y的原子得到两个电子形成稀有气体原子结构时，X放出的能量大于Y．Z、W的原子失去一个电子形成稀有气体原子结构时，W吸收的能量大于Z．则下列关于四种元素的说法正确的是（　　）

	A．	W、X两元素对应的单质发生反应只能得到W₂X
	B．	由X、Y、Z三种元素组成的物质其水溶液一定呈中性
	C．	1 mol Z₂X₂与足量水反应可得气体11.2 L
	D．	四种元素在自然界中均以化合态存在

4．对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线：

已知：（1）A的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：2：2，遇FeCl₃显紫色；
（2）C可发生银镜反应；
（3）

回答下面问题：
（1）步骤1的目的是保护羟基，防止被氧化．
（2）由B生成C的化学方程式

．
（3）E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为

．
（4）步骤4的化学方程式

，反应类型酯化反应．
（5）与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有15种．
（6）设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）．
（合成路线常用的表示方法：

）

．

14．利用如图所示装置进行实验，通入Cl₂前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）

	A．	通入Cl₂后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
	B．	Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式是：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
	C．	通入Cl₂后，装置Ⅰ中溶液不褪色
	D．	装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

1．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子
	B．	四氢大麻酚能与FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	1mol四氢大麻酚最多可与1molBr₂发生加成反应
	D．	1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH