题目内容

6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（　　）
A．R的最高价氧化物为RO3B．R一定是第ⅦA族元素
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

分析 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x-8，则有x+x-8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为-1价，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x-8，则有x+x-8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为-1价．
A．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故A错误；
B．该元素为主族元素，且最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故B正确；
C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；
D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度中等，注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，注意对元素周期律理解掌握．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．
试回答下列问题：
（1）B的离子符号为O2-；C、D形成的化合物的电子式为．
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．
17．如图所示，A、B中电极为多孔惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电，通电一段时间后，状态如图所示，则：
（提示：注意观察试管中的气体体积比）
（1）电源a为负极．
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动．
（3）A极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）一段时间后，KOH溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
14．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物       的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
D．通常条件下，1mol的       分别与H2　和浓溴水完全反应时，消耗的H2和
Br2的物质的量分别是 4mol、3mol
1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，
Z元素最高正价是+7价
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）元素Y的氢化物的化学式是：NH3．该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐，该盐中的化学键类型是离子键、共价键．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别，该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸为强酸．
11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．
回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D气态氢化物的稳定性小于（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
（4）出B在A中燃烧生成物的电子式．
18．写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$RCH3CHClCH3） 
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$．
15．实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）温度计的作用是控制反应温度．
（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是乙醚．
（5）制取乙烯的反应类型是消去反应，反应的化学方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
16．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答，估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间

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