题目内容

16．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答，估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间

分析 同一周期从左至右，随着核电荷数的递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减，据此判断；

解答 解：同一周期从左至右，随着核电荷数的递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增，所以钙元素的电负性大于钾0.8；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减，所以钙元素的电负性小于镁1.2，钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
故选：C．

点评 本题主要考查了电负性的递变规律，难度不大，注意同一周期从左至右，随着核电荷数的递增，电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减；

练习册系列答案
相关题目
6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（　　）
A．R的最高价氧化物为RO3B．R一定是第ⅦA族元素
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
7．写出下列物质的结构式
 （CN）2N≡C-C≡N          HClOH-O-Cl           S2Cl2Cl-S-S-Cl．
4．含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是萃取与分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗．
（2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa．
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，再通过过滤得产物．
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．
（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是CH3-C≡C-O-C≡C-CH3．
①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中无碳碳双键．
11．第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（　　）
A．RO4-B．RO3-C．RO42-D．RO5-
4．纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水量的关系如图，请回答有关a、b、c三个点表示的问题：
（1）[H+]由大到小的顺序b＞a＞c
（2）PH由大到小的顺序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力顺序a=b=c
（4）电离度由大到小的顺序c＞b＞a．
11．下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
A．氢气B．氨气C．氧气D．一氧化氮
8．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
D．合成氨反应常采用2×107～5×107Pa
9．下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（　　）
A．Ba（OH）2与盐酸溶液B．Ba（OH）2与H2SO4溶液
C．Ca（HCO3）2与 NaOH溶液D．NaHCO3 与Ca（OH）2溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网