Question

16．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．
试回答下列问题：
（1）B的离子符号为O^2-；C、D形成的化合物的电子式为．
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO₄等．
（3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B、D位于同一主族，则B处于第二周期、D处于第三周期，A、C位于同一主族，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小，则A不能处于第二周期，只能处于第一周期，故A为H元素，则D为Na；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，即B、D原子质子数之和为24，则B为O元素，D为S元素；Na元素与其它三种元素均能形成离子化合物，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B、D位于同一主族，则B处于第二周期、D处于第三周期，A、C位于同一主族，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小，则A不能处于第二周期，只能处于第一周期，故A为H元素，则D为Na；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，即B、D原子质子数之和为24，则B为O元素，D为S元素；Na元素与其它三种元素均能形成离子化合物．
（1）B为O元素，离子符号为O^2-，C、D形成的化合物为Na₂S，电子式为，
故答案为：O^2-；；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，其中任意一种化合物的化学式为NaHSO₄等，
故答案为：NaHSO₄等；
（3）由H、O、Na中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成氢气，应是NaH与水反应生成NaOH与氢气，反应的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）由O、Na、S中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，是过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，（3）（4）为易错点、难点，中学基本不涉及，难度中等．