题目内容

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A．a和b不连接时，铁直接和硫酸铜发生置换反应，析出铜，A项正确；B．a和b用导线连接时，则构成原电池，铁是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜，B项正确；C．根据以上分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；D．a和b连接时，在原电池中铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜，发生的是还原反应，D项错误；答案选D。

练习册系列答案
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【题目】已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验，得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2℃时，0～6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

【题目】分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：

（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 。

（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；

（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是 。

（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为 ，该反应用于苯酚的 和 。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式 。

【题目】【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 。

【题目】在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

【题目】为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W

B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W

D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

【题目】锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

【题目】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):

（1）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。

（2）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):

（3）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。

②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。

③6 min时，改变的外界条件为________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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