题目内容
【题目】为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。
（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；
（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+
O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1）2CO(g)+SO2(g) =S(l)+2CO2(g) △H = -270kJ·mol -1 Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小 （2）-391 防止酸雨的发生 8.0
（3）0.02 9.5 100 变大
【解析】
试题分析：（1）先根据题意写出反应的方程式(并标注各物质的状态)：2CO(g)+SO2(g) =S(l)+2CO2(g)，根据每得到1mol硫，反应放出270kJ 的热量。得反应热△H = -270kJ·mol -1。据此可写出该热化学方程式：据图可知，Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小。催化脱硫能减少二氧化硫的排放，减少酸雨产生的可能性。（2）根据题意两个热化学方程式，利用盖斯定律。将“1式×1/2+2式”得：相应的热化学方程中的△H=-391kJ·mol-1。根据关系式：2SO2~4e-~O2，可计算出消耗氧气的量。（3）根据二氧化硫与氧气反应关系和容器体积，可计算出V(O2)=
= 0.02mol·L -1·min -1；由2SO2 (g)+O2(g )
2SO3(g) △H=-190kJ·mol-1，当有0.1 molSO3生成时，放出热量190×1/2=9.5kJ；各物质的平衡浓度c(SO2)= 0.02mol·L -1，c(O 2 )=0.01mol·L -1，c (SO3) = 0.02mol·L-1，该温下平衡常数K =
=100。 其它条件不变下，反应物质的物质的量按比例加倍，这种情况相当于加压，平衡向正反应方向进行,二氧化硫的转化率变大。
