[题目]分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式:(1)能与金属钠反应.但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 .(2)分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ,(3)含C.H.O三种元素的有机物.完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2.H2O之间物质的量之比为1:1:1.则此类有机物中最简单的一种是 .(4)苯酚与饱和溴水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：

（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是。

（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是；

（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是。

（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为，该反应用于苯酚的和。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式。

【答案】（1） C6H5CH2OH （2）CH2=CH-CH3 （3）HCHO

(4）定性检验定量测定

（5）

【解析】

试题分析：（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是苯甲醇，结构简式为C6H5CH2OH。

（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是丙烯，结构简式为CH2=CH-CH3；

（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则最简式为CH2O，此类有机物中最简单的一种是HCHO。

（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为，该反应用于苯酚的定性检验和定量测定。

（5）制备TNT的方程式为。

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A.聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料

B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C.保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒

D.3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延

【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因；

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：。

【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

（一）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。

（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。

②该电解反应的化学方程式为________________。

【题目】下列关于粒子结构的描述不正确的是( )。

A. H2S和NH3均是价电子总数为8的分子

B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C. CO2的电子式为

D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)