题目内容
下列说法可以证明反应：N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| A、一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
| B、N2、H3、NH3的分子数之比为1：3：2 |
| C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
| D、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、1个 N≡N键断裂的同时，有3个 H-H键生成，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的物质的量浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，都表示正速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，所以N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，故D正确；
故选AD．
B、平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的物质的量浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，都表示正速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，所以N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，属于基础知识的考查．
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| ||
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