题目内容
c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ ）
| A、盐酸＞醋酸 | B、醋酸＞盐酸 |
| C、盐酸=醋酸 | D、无法判断 |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；
氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，根据c=
可知，二者稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，再根据溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小进行判断．
氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，根据c=
| n |
| V |
解答：
解：醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸＞醋酸，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，注意掌握溶液的pH的概念及计算方法，明确弱电解质的电离及其影响因素．
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在25℃的条件下，下列叙述正确的是（ ）
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| D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）增大 |
各取1mol下列物质（除苯环外，分子内不含其他类环）与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（ ）
①
②
①
②| A、2mol、6mol |
| B、5mol、6mol |
| C、4mol、5mol |
| D、3mol、6mol |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| C、新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、锌与1mol/L-1 HNO3溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ |
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| C、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
下列说法可以证明反应：N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
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| B、N2、H3、NH3的分子数之比为1：3：2 |
| C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
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今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是（ ）
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下列说法正确的（ ）
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