题目内容
在一恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）?C（g）的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）
| A、A的平衡浓度一定比原来平衡时大 |
| B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小 |
| C、C的百分含量可能比原来平衡时大 |
| D、A的转化率一定比原来平衡时大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡影响因素分析，结合平衡移动原理是一定条件下的平衡状态，改变条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析判断；
解答：
解：A、在一恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）?C（g）的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，平衡移动是减弱作用，A的平衡浓度一定比原来平衡时大，故A正确；
B、增大A的浓度，平衡正向进行，B浓度一定比原来减小，故B正确；
C、加入A平衡正向进行，生成量比加入A增大程度不同，C含量可能增大，故C正确；
D、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，故D错误；
故选D．
B、增大A的浓度，平衡正向进行，B浓度一定比原来减小，故B正确；
C、加入A平衡正向进行，生成量比加入A增大程度不同，C含量可能增大，故C正确；
D、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡移动原理分析应用，主要是你的不好和转化率变化的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mo1?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B、常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸） |
| C、25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka （C6H5OH）=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜① |
| D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
下列说法可以证明反应：N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| A、一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
| B、N2、H3、NH3的分子数之比为1：3：2 |
| C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
| D、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、铵态氮肥不能与草木灰混合施用 |
| B、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 |
| C、人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
| D、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁 |
下列说法正确的（ ）
| A、提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时应充分冷却后过滤 |
| B、分子式为C4H8O2的有机物能在酸性条件下水解成两种产物，其中一种产物能被氧化成另一种产物，则符合条件的有机物有3种 |
| C、沸点比较：1，2，3-丙三醇＞乙二醇＞丙烷＞乙醇＞乙烷 |
| D、在碱性条件下，将0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子中氧原子内含中子的物质的量为1mol |
下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、中和10mL 0.1mol?L-1醋酸与中和100mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 |
| B、常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 |
| C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 |
| D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰糖的主要成分是麦芽糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠 |
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| C、明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒 |
| D、饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 |
