Question

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是

A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O

D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

氧化还原反应中化合价降低得电子的物质为氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，结合方程式判断。

A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；

C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molS失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；

D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选；

答案选C。