Question

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题目已知热化学方程式可知：1molSO2气体完全转化为SO3气体时放出98.32kJ的热量，则2molSO2完全反应放出热量Q=2×98.32kJ=196.64 kJ，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，反应达到平衡时，放出的热量小于196.64 kJ，故合理选项是C。