Question

16．下列叙述中，错误的是（　　）

• A． 离子化合物中可能含有非极性键
• B． 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
• C． 原子晶体中可能含有非极性键
• D． 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

Answer 1

分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物一定含有离子键，也可以含有共价键；
B．原子晶体不存在分子间作用力；
C．如为单质，则存在非极性键；
D．氯化钠为离子晶体，含有离子键．

解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物一定含有离子键，也可以含有共价键例如：草酸钠、苯酚钠内含有的都存在C-C非极性键和C-O、C-H之间的极性键，故A正确；
B．原子晶体不存在分子间作用力，决定熔点高低的因素为共价键，故B错误；
C．原子晶体中，金刚石等存在非极性键，故C正确；
D．氯化钠为离子晶体，含有离子键，熔化时离子键发生断裂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查物质和化学键的关系、分子极性与化学键的关系，侧重考查学生对知识点的区分能力，根据基本概念、物质结构分析解答即可，题目难度不大．