题目内容

4．下列物质间的反应属于消去反应的是（　　）
A．浓硫酸和乙醇的混合液（3：1）加热至140℃
B．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃
C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液
D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液

分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．

解答 解：A．浓硫酸和乙醇的混合液（3：1）加热至140℃发生分子间脱水反应生成乙醚，属于取代反应，故A不符合；
B．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃生成苯磺酸，属于取代反应，故B不符合；
C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液生成乙醇，羟基取代氯原子，属于取代反应，故C不符合；
D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液，氯乙烷脱去一个HCl，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，故D符合；
故选D．

点评 本题考查有机反应类型，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型，注意氯代烃消去和水解的条件．

练习册系列答案
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14．现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．代表Y○代表W在1个晶胞中，W离子的数目为3．
（2）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？氮（用元素名称回答）
（3）Y与Z可形成化合物Y2Z．
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式CO2．
②请预测Y2Z分子的空间构型为直线形．
（4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．
15．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和环己烷D．邻甲基苯酚和苯甲醇
12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
A．CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
B．HF的电子式：
C．次氯酸的电子式：
D．NaCl的电子式
19．①丁烷；②2-甲基丙烷；③戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2，2-二甲基丙烷．其沸点由高到低排列顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．②①⑤④③
9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．发生水解反应时，被破坏的键是③
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②
16．下列叙述中，错误的是（　　）
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
13．某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO2?N2O4，实验前烧瓶中的气体呈红棕色色．
（2）请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响．
（3）分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度，发现甲中温度升高，乙中温度降低，原因是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液的温度升高；乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液的温度降低．同时发现A中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅．
（4）由此，该小组同学得出结论是：温度使化学平衡移动．
3．同分异构体现象是有机化学中的一种普便现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是（　　）
A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体
B．组成元素相同而结构式不同的物质互称同分异构体
C．互为同分异构体的物质性质相同
D．互为同分异构体的物质性质相异

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