Question

7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）→2NH₃（g）+CO₂（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

• A． 密闭容器中混合气体的密度不变
• B． 密闭容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1
• C． 2v（NH₃）=v（CO₂）
• D． 密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer 1

分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答 解：NH₂COONH₄（s）→2NH₃（g）+CO₂（g）．
A．密度=$\frac{总质量}{体积}$，总质量会变，体积不变，故密闭容器中混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，故密闭容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．未能体现正逆反应，故2v（NH₃）=v（CO₂）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．