题目内容

9．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定         
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应     
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不计）．

分析 （1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，根据键能概念分析；
（2）键能越大，键越稳定；
（3）A．键能越大，分子越稳定；
B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；
C．稀有气体为单原子分子，没有化学键；
D．物质想挥发性与其沸点有关．
（4）根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）的△H．

解答 解：（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量，
故答案为：AD；
（2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定；
故答案为：A；
（3）A．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确；
B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；
D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误．
故答案为：A；
（4）H-H的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键能为243kJ•mol-1、H-Cl键能为431kJ•mol-1，由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，则1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183kJ；
故答案为：183．

点评 本题考查了键能与分子间作用力的区别、反应热的计算，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．

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