题目内容
4.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )①品红溶液 ②酸性KMnO4 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH ⑤含I2的淀粉溶液.
A. | ①④ | B. | ①②③ | C. | ②③⑤ | D. | ③⑤ |
分析 二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应;二氧化硫为酸性氧化物,能与碱反应,以此来解答.
解答 解:①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;
②酸性KMnO4溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;
③溴水褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;
④滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因二氧化硫与碱反应,体现其酸性氧化物的性质;
⑤含I2的淀粉溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;
显然②③⑤实质相同,
故选C.
点评 本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,侧重还原性和漂白性的考查,注意使溶液褪色不一定为漂白性,明确二氧化硫对品红溶液的漂白,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.下列有关叙述中不正确的是( )
A. | 相同温度下,0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1 | |
B. | 相同温度下,0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c(NH4+)之比大于2:1 | |
C. | 在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液,当溶液pH=7时,加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2:1 | |
D. | 40℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比小于2:1 |
15.一种新型燃料电池,用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为:X极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
Y极:4H2O+2O2+8e-=8OH-.
下列关于此燃料电池的说法中,错误的是( )
Y极:4H2O+2O2+8e-=8OH-.
下列关于此燃料电池的说法中,错误的是( )
A. | X为负极,Y为正极 | |
B. | 该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强 | |
C. | 在标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有1mol电子发生转移 | |
D. | 工作一段时间后,KOH的物质的量减少 |
12.下列实验方案合理的是( )
A. | 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟 | |
B. | 检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰 | |
C. | 制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | |
D. | ![]() 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯:用如右图所示的实验装置 |
19.
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图.下列对该化合物叙述正确的是( )

A. | 属于芳香烃 | B. | 属于卤代烃 | ||
C. | 在酸性条件下不水解 | D. | 在一定条件下可以发生加成反应 |
9.共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量.
(1)已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是AD.
A.每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
B.每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C.每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
D.每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
(2)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是A.
A.HF B.HCl C.HBr D.H2
(3)能用键能大小解释的是A.
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol,试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧,理论上放出的热量是183 kJ(其他形式的能量很少,可忽略不计).
(1)已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是AD.
A.每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
B.每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C.每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
D.每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
(2)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是A.
化学键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br |
键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
(3)能用键能大小解释的是A.
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol,试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧,理论上放出的热量是183 kJ(其他形式的能量很少,可忽略不计).
3.工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O),其过程为:

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O.
(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至B;宜用的试剂为E.
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4 (填化学式).
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是A
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上
(5)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液.

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O.
(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至B;宜用的试剂为E.
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4 (填化学式).
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是A
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上
(5)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液.