题目内容
1．日本核电事故发生后，我国部分地区相继检测到极微量的人工放射性核素${\;}_{53}^{131}I$的原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）| A． | 25 | B． | 53 | C． | 78 | D． | 131 |
分析 ${\;}_{53}^{131}$I中的中子数可由关系式：质量数=质子数+中子数，而核外电子数=质子数，由此可求出原子核内中子数与核外电子数之差．
解答 解：${\;}_{53}^{131}$I中的中子数N=质量数A-质子数Z=131-53=78，核外电子数=质子数=53，原子核内中子数与核外电子数之差为：78-53=25，
故选：A．
点评 本题考查了原子结构，明确关系式：质子数═核外电子数═原子序数═核电荷数和中子数N=质量数A-质子数即可解答，题目较为基础．
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17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为a kJ•mol-1 | B． | a一定大于0 | ||
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12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：r（Y2-）＞r（Z2+） | |
| B． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
| C． | Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 | |
| D． | X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数 |
如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
16．常温下，以下溶液中c（H+）最小的是（ ）
| A． | pH=0的某溶液 | B． | 0.1 mol•L-1 NaOH 溶液 | ||
| C． | 0.1mol•L-1 HCl 溶液 | D． | 0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液 |
6．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，由此可得出的结论是（ ）
| A． | 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：4：1 | |
| B． | 该有机物分子中C、H原子个数比为1：4 | |
| C． | 该有机物中必定含有氧元素 | |
| D． | 该有机物化学式为CH4O |
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
．
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） |