题目内容

3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质．丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的化学式Na2S，指出乙单质对应元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工业生产中将D转化为E的反应反应方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（3）写出A与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）请设计一个实验方法验证C物质：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．

分析 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，甲、乙都能与丙在点燃的条件下反应，则丙为氧气，乙、丙两元素同主族，乙为硫，根据如图转化关系可推得甲为钠，钠和硫反应生成X为硫化钠，硫在氧气中燃烧生成D为二氧化硫，钠与氧氧气点燃生成A为过氧化钠，A与水反应生成B为氢氧化钠和氧气，A与D反应生成C为硫酸钠，D与丙反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠，符合相互转化关系，据此答题．

解答 解：甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，甲、乙都能与丙在点燃的条件下反应，则丙为氧气，乙、丙两元素同主族，乙为硫，根据如图转化关系可推得甲为钠，钠和硫反应生成X为硫化钠，硫在氧气中燃烧生成D为二氧化硫，钠与氧氧气点燃生成A为过氧化钠，A与水反应生成B为氢氧化钠和氧气，A与D反应生成C为硫酸钠，D与丙反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠，符合相互转化关系，
（1）X为硫化钠，X的化学式为Na2S，乙为硫，乙单质对应元素在周期表位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：Na2S；第三周期第ⅥA族；
（2）工业生产中将二氧化硫转化为三氧化硫的反应反应方程为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3，
故答案为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3；
（3）A为过氧化钠，A与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）C为硫酸钠，验证C物质的方法为取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子，
故答案为：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意意把握常见物质的反应，丙的确定为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．

练习册系列答案
相关题目
13．（1）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（2）键线式表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．
14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（　　）
A．氧化还原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移动原理D．物质两性原理
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
18．下列说法中正确的是（　　）
A．具有足够能量的分子相互碰撞不一定能发生化学反应
B．强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液大
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
D．溶度积大的化合物溶解度一定大
8．常温下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液过程中，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法中错误的是（　　）
A．K点时的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol
B．N点时的溶液：2c（M+）=c（A-）
C．L点时的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．水电离的程度：K＞L＞N
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）
A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH
C．NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉
13．设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
B．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C．1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
D．标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网