题目内容
20．在一不能压缩的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）| A． | 温度升高，压强增大，平衡可能不移动 | |
| B． | 改变条件，A的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动 | |
| C． | 只增大C的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入A，再次达平衡，C的体积分数可能降低 |
分析 A、温度升高，平衡向着吸热的方向移动；
B、减少B的量，平衡向逆反应方向移动，则可使A的转化率降低；
C、只增大C的浓度即增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；
D、加入A，平衡向正反应方向移动，C的物质的量增加，但由于增加A，总的物质的量可能增加的更大，据此分析．
解答 解：A、温度升高，平衡向着吸热的方向移动，所以平衡不可能不移动，故A错误；
B、减少B的量，平衡向逆反应方向移动，则可使A的转化率降低，所以平衡不一定向正反应方向移动，故B错误；
C、只增大C的浓度即增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、加入A即增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，C的物质的量增加，但由于增加A，总的物质的量可能增加的更大，所以C的体积分数可能降低，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生化学平衡移动原理，难度不大，注意浓度、温度、压强等对平衡移动的影响．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） |
8．常温下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液过程中，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | K点时的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol | |
| B． | N点时的溶液：2c（M+）=c（A-） | |
| C． | L点时的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 水电离的程度：K＞L＞N |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40NA | |
| B． | 0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA | |
| C． | 48gO2，O3混合气体含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为NA |
12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）
| A． | Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂 | B． | Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH | ||
| C． | NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多 | D． | NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉 |
9．下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（ ）
| A． | KCl、NaOH | B． | CO2、HCl | C． | CaCl2、NH4NO3 | D． | Na2O2、H2O2 |
，其不可能发生的反应有（ ）