题目内容
2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）| A． | NaOH | B． | H2O | C． | CaCl2 | D． | H2SO4 |
分析 大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，据此分析．
解答 解：A、钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故A正确；
B、水分子中只有共价键，故B错误；
C、氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键，故C错误；
D、H2SO4中只有共价键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．
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12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：r（Y2-）＞r（Z2+） | |
| B． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
| C． | Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 | |
| D． | X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数 |
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
．
17．常温下，有下列5种溶液
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①＞④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB（填字母）．
A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 0.1mol•L-1CH3COOH溶液 | 0.01mol•L-1CH3COOH溶液 | pH=3的CH3COOH溶液 | 0.1mol•L-1NaOH溶液 | 0.1mol•L-1氨水 |
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①＞④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB（填字母）．
A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：
（1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式
．
（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．
| 1 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式
．（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．
14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（ ）
| A． | 氧化还原原理 | B． | 溶解沉淀原理 | C． | 平衡移动原理 | D． | 物质两性原理 |
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） |
12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）
| A． | Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂 | B． | Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH | ||
| C． | NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多 | D． | NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉 |