题目内容
14．下列实验不能作为判断依据的是（ ）| A． | 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 | |
| B． | 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 | |
| C． | 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 | |
| D． | Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |
分析 A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；
B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；
D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．
解答 解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；
B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；
C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；
D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了金属性和非金属性强弱的比较方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意有关规律的归纳整理．
练习册系列答案
相关题目
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体 | |
| B． | Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 | |
| C． | 氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电 | |
| D． | 胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉 |
2．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | Na2SO4=2Na++SO4-2 | B． | Ba（OH）2=Ba2++OH2- | ||
| C． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | D． | Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）- |
2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
| 实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | |||
| ① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| ② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂
B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
请填写下表：
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂
B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ．mol-1 | 436 | 496 | 463 |
| 化学键 | 填“吸收热量” 或“放出热量” | 能量变化kJ | |
拆开化学键 | 2molH2和1molO2中的化学键 | ||
| 形成化学键 | 4molH-O键 | ||
| 总能量变化 | |||
19．下列说法正确的是（ ）??
| A． | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃 | |
| B． | 苯的结构简式为 有三个双键，可与溴水发生加成反应 | |
| C． | 苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内 | |
| D． | 将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶 |
；D
；E
，反应类型氧化反应
，反应类型取代反应
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（2n-1）H2O，反应类型缩聚反应．
；