题目内容

19．下列说法正确的是（　　）??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃
B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应
C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内
D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶

分析 A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，与甲烷的性质不相似；
B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；
C、苯是平面结构；
D、苯难溶于水．

解答 解：A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，苯可以与氢气发生加成反应，可以发生取代反应，甲烷不能发生加成反应，二者性质不相似，故A错误；
B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；
C、苯是平面结构，苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内，故C正确；
D、苯难溶于水，将1mL苯和1mL水充分混合后静置，二者分层，故D错误．故选C．

点评 本题考查苯的结构与性质，难度不大，注意苯环上碳碳键的键长相等，苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不存在C=C双键．

练习册系列答案
相关题目
6．写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（2）稀硫酸与氨水反应H++NH3．H2O═NH4++H2O
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C．强酸与强碱反应：H++OH-═H2O
D．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
7．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（6）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．
14．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性
D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D
11．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是C
A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．
8．下列说法正确的是（　　）
A．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性
B．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
C．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-
D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
9．熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变．①负极反应为：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作时熔融体中的碳酸根离子向负极移动．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网