题目内容
2．下列电离方程式中，正确的是（ ）| A． | Na2SO4=2Na++SO4-2 | B． | Ba（OH）2=Ba2++OH2- | ||
| C． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | D． | Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）- |
分析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用?连接，
A．硫酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误；
B．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，角标应转化为化学计量数；
C．硫酸铁属于盐完全电离出铁离子和硫酸根离子；
D．硝酸钙属于盐，完全电离出钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子书写错误．
解答 解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；
B．氢氧化钡为强碱，完全电离，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．硫酸铁属于盐完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C正确；
D．硝酸钙属于盐，完全电离，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），该反应进行的快慢情况下列说法正确的是（ ）
| A． | ④＞③＞②＞① | B． | ④＞③＞①＞② | C． | ②＞④=③＞① | D． | ④＞③=②＞① |
13．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NA | |
| B． | 若3.01×1023个X原子的质量为8g，则X3气体的摩尔质量是48g/mol | |
| C． | 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm） 的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体 | |
| D． | 在反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂 |
10．下列电离方程式的书写错误的是（ ）
| A． | NaHSO4═Na++H++SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | HCl═H++Cl- | D． | BaSO4═Ba2++SO42- |
17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 硬度：Li＞Na＞K | |
| B． | 熔点：金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | |
| C． | 第一电离能：Na＜Mg＜Al | |
| D． | 空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入到水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O | |
| C． | 强酸与强碱反应：H++OH-═H2O | |
| D． | CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
14．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
| A． | 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 | |
| B． | 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 | |
| C． | 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 | |
| D． | Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |