题目内容
20．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ ）| A． | HF的电离常数是① | B． | HNO2的电离常数是① | ||
| C． | HCN的电离常数是② | D． | HNO2的电离常数是③ |
分析 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．
解答 解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，
故选A．
点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数关系即可解答，题目难度不大．
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主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．
4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 碱性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（ ）
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据在水溶液里是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据在水溶液里是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
| A． | .②③ | B． | .②④ | C． | ①②③ | D． | .①③④ |
15．下列有关铝及铝合金说法错误的是（ ）
| A． | 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物 | |
| B． | 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差 | |
| C． | 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性 | |
| D． | 铝合金可用于制飞机骨架等 |
5．现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）
| A． | b-m-n | B． | b+m-n | C． | b-m+n | D． | b+m+n |
甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：
10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| C． | PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 |