题目内容
10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| C． | PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 |
分析 A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；
B．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；
C．胶体的微粒直径在1-100nm之间；
D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量．
解答 解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；
D．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．
练习册系列答案
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20．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | HF的电离常数是① | B． | HNO2的电离常数是① | ||
| C． | HCN的电离常数是② | D． | HNO2的电离常数是③ |
2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列说法正确是（ ）
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列说法正确是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 | B． | 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4 | D． | 酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN |
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