题目内容

10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
（1）B装置的作用为安全瓶．
（2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞．
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定时用淀粉溶液作指示剂，判定达到滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化．
（5）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．

分析 （1）根据氨气极易溶于水，容易倒吸；
（2）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，阴离子在阳极放电，与电源的正极相连；
（3）电解一段时间后，应制备氨气并通入到C中与次氯酸钠反应；
（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；
（5）由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-≒I2+I-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2～2S2O32-进行计算；

解答 解：（1）根据氨气极易溶于水，容易倒吸，所以B装置的作用为安全瓶；
故答案为：安全瓶；
（2）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯离子在阳极放电，所以b是阳极，与电源的正极相连；
故答案为；正；
（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作通入制备氨气并通入到C中，即先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；
故答案为：先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；
（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，判定达到滴定终点的现象是当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；
故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；
（5）由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-≒I2+I-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；、可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2 ～2S2O32-；
            1              2
     C（NH2Cl）×20×10-3L       0.100 mol•L-1×5×10-3L
解得：C（NH2Cl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×5×1{0}^{-3}L}{2×20×1{0}^{-3}L}$=0.0125mol•L-1
故答案为：0.0125．

点评 本题考查了一氯胺的制备与含量的测定，注意物质的性质、氧化还原反应滴定的原理与计算，难度不大，注意滴定中利用关系式的计算方法，要细心计算，容易出错．

练习册系列答案
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几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀pH3.82.77.67.1
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列问题：
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（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
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设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+．（不考虑硫酸镍影响）
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