下列物质不可能由一种元素组成的是( )A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列物质不可能由一种元素组成的是（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

混合物

D．

纯净物

分析单质是只有一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成的化合物；混合物是不同物质组成的物质，纯净物是只含有一种分子构成的物质，据此回答．

解答解：A、根据单质的定义可知，单质只有一种元素组成，故A错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，不可能由一种元素组成的，故B正确；
C、混合物中至少两种物质，但可能可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；
D、纯净物是只含有一种分子构成的物质，组成元素可以是一种，如单质；可以不是一种，如化合物，故D错误．
故选B．

点评本题考查学生物质的类别、组成之间的关系，学生应善于根据习题信息抓住物质的组成来判断物质的类别，本题的考查能对学生起到知识迁移的训练．

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5．四氧化锡（SnCl₄）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图1的“双联式”装置，
其实验步骤如下：
①制备纯净干燥的Cl₂；
②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2中；
③从导管5缓慢地通入干燥的氯气；
④当试管Ⅰ中几乎充满SnCl₄时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集SnCl₄；
⑥然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应．
（1）如图2是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略）．
①制备氯气选用的药品以漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）₂]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
②装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置C亦是安全瓶，能检测试验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
③试剂X可能为无水氯化钙．
（2）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
（3）蒸馏四氧化锡可用如图3装置．
①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花．
②该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是缺少温度计，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
③试剂Y为氢氧化钠溶液．

6．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ZnO
提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺和Mn²⁺，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺；3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是不会形成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀．或无法除去Fe²⁺和Mn²⁺；
（2）反应③的反应类型为置换反应．过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于1．

一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
实验一：制备NH₂Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH₃+NaClO═NH₂Cl+NaOH．某实验小组设计如下装置制备NH₂Cl．
（1）B装置的作用为安全瓶．
（2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞．
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L^-1的Na₂S₂O₂溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00 mL．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-
I₃^-?I₂+I^-
I₂+2S₂O₃^2-═2i^-+S₄O₆^2-
（4）滴定时用淀粉溶液作指示剂，判定达到滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化．
（5）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L^-1．

20．100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

	A．	碳酸钠（固体）		B．	水
	C．	硫酸钾溶液		D．	10 mL1mol•L^-1 H₂SO₄

7．若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm³．这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

	A．	18.4mol/L 34.7%		B．	20.4mol/L 38.5%
	C．	18.4mol/L 38.5%		D．	20.4mol/L 34.7%

4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
	B．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
	C．	因为HW的酸性比H₂YO₃强，所以W的非金属性比Y强
	D．	只含M元素的物质就是M的单质

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
	B．	AgCl与BaSO₄都是难溶性盐，但都属于强电解质
	C．	SO₂与CaO都是氧化物，因此SO₂、CaO都是非电解质
	D．	NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电