题目内容

1．铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法正确的是（　　）
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

分析 A．尾气中含有二氧化硫，可用作制造硫酸；
B．依据方程式：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO、2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑计算解答；
C．依据氧化亚铜在反应中化合价变化判断；
D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不全都是铜．

解答 解：A．炼过程中的尾气含有二氧化硫，可用来制硫酸，故A正确；
B．依据给出方程式可知，反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故B错误；
C.2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑，反应中铜化合价降低，氧元素化合价不变，所以氧化亚铜只做氧化剂，故C错误；
D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，熟悉氧化还原反应基本概念和规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰  做干燥剂．
（3）用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；该实验的原理是氨气极易溶于水而使烧瓶内压强减小．
12．（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列某研究性学习小组设计了测定纯碱样品问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
9．下列实验能获得成功的是（　　）
A．新制Cu（OH）2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
B．用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离甘油和水
16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（　　）
A．H2的生成速率与I2的生成速率相等
B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化
6．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸
13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
A．AB．BC．CD．D
10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
（1）B装置的作用为安全瓶．
（2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞．
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定时用淀粉溶液作指示剂，判定达到滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化．
（5）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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