题目内容
19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A． | 4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | B． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | ||
| C． | 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O | D． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ |
分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．
解答 解：A．为化合反应，应为1区，故A错误；
B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．不是置换反应，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．为置换反应，不属于3区，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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9．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 新制Cu（OH）2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 | |
| B． | 用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯 | |
| C． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| D． | 可用分液漏斗分离甘油和水 |
7．若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3．这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
| A． | 18.4mol/L 34.7% | B． | 20.4mol/L 38.5% | ||
| C． | 18.4mol/L 38.5% | D． | 20.4mol/L 34.7% |
4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物 | |
| B． | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 | |
| C． | 因为HW的酸性比H2YO3强，所以W的非金属性比Y强 | |
| D． | 只含M元素的物质就是M的单质 |
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42- | |
| B． | 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl- | |
| C． | 含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl- | |
| D． | 含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
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中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
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