题目内容

5．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用．下列关于七树内酯的叙述正确的是（　　）
A．七叶树内酯的分子式为C9H6O4B．可看成酚类又可看成酯类化合物
C．能与银氨溶液发生银镜反应D．最多能与3mol Br2发生反应

分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．

解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O4，故A错误；
B．含有酚羟基和酯基，则可看成酚类又可看成酯类化合物，故B正确；
C．不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D．能与溴发生反应的酚羟基的邻位取代反应，最多能与2mol Br2发生反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
 25℃ pH 25℃ pH
 饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸．
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．
16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（　　）
A．H2的生成速率与I2的生成速率相等
B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化
13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
A．AB．BC．CD．D
20．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
（1）B装置的作用为安全瓶．
（2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞．
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定时用淀粉溶液作指示剂，判定达到滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化．
（5）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．
17．下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu---Cu（OH）2B．H2O2--O2C．CaCO3---CaCl2D．K2CO3--KCl
14．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是丁烷．
（2）该燃料电池的化学反应方程式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为1.456L；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是0.13mol；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L．
15．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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