题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。
（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。
【答案】Ca 离子键、共价键 
Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－ HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O 
2Al2O3(熔融) 
4Al+3O2↑
【解析】
由元素周期表的结构可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为N元素、⑧为O元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素，结合元素周期表的结构分析解题。
①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为N元素、⑧为O元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素；
(1)已知③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为N元素，则在③～⑦元素中，Ca为第四周期主族元素，其原子半径比Mg大，则原子半径最大的是Ca；
(2)⑦为N元素，N元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键、共价键；
(3)①为Na元素、⑧为O元素，Na和O2在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，是离子型化合物，其电子式为
；
(4)③为Mg元素、⑤为Al元素、⑦为N元素、⑧为O元素，Mg2+、Al3+、N3-、O2-的结构相同，核电荷数大，离子半径小，则半径由小到大的顺序是Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－；
(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，因O元素无正价态，则在①～⑨中除O外，Cl元素的非金属性最强，故元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al是两性金属，则呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O；
(6)③为Mg元素、⑨为Cl元素，两元素形成的化合物为MgCl2，电子式形成化合物过程为
；
(7)⑤为Al元素，工业上用电解氧化铝的方法冶炼Al，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。
