题目内容
【题目】一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）
2C（g）
（1）若反应进行到10min时达到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；计算a的值___；这段时间内的C平均反应速率为___。
（2）反应达平衡时，B的转化率为分别为___；A的体积分数为___。
（3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。
A.向密闭容器中通入氦气增大压强
B.增大A的浓度
C.适当升高温度
D.将容器的体积扩大至10L
（4）反应过程中容器内气体的密度是___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是___。
【答案】16mol 0.12molL-1min-1 60% 52% BC 不变 增大
【解析】
从已知条件列出反应的三段式：
。
(1)根据反应方程式，生成6molC，则消耗
，反应初始
；这段时间内的C平均反应速率为
；故答案为：16mol；0.12molL-1min-1；
(2)反应达平衡时的三段式：
B的转化率为：
；A的体积分数为：
；故答案为：60%；52%；
(3) A．该反应为恒容密闭容器，通入氦气，但反应物的浓度不变，化学反应速率不变，A错误；
B．A是气体，增大A的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，B正确；
C．适当升高温度，化学反应速率加快，C正确；
D．将容器的体积扩大至10L，反应物的浓度减小，化学反应速率减慢，D错误；
答案选BC。
(4)该反应在恒容密闭容器内进行，体积不变，体系内的物质全是气体，故总质量不变，则反应过程中容器内气体的密度是不变的；该反应气体物质的量减小，而质量不变，故平均相对分子质量是增大的；答案为：不变；增大。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。
（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。
