[题目]若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是( )A.容器内气体密度保持不变B.用CO.H2.CH3OH表示反应的速率之比为1:2:1C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（）

A.容器内气体密度保持不变

B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1

C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

【答案】D

【解析】

A．该反应反应物和生成物都是气体，体系总质量不变，且为恒容容器，则无论是否反应达到平衡，气体密度一直保持不变，A错误；

B．未指明是正反应速率还是逆反应速率，则CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；

C．只要反应发生，单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2，C错误；

D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100％

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

【题目】下列对化学用语的理解中正确的是（）

A.原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37Cl

B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法不正确是（）

A.最简单气态氢化物稳定性Z＞X

B.Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记

C.X的氢化物可用作制冷剂

D.原子半径由大到小为Y＞Z＞X

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。

（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。

【题目】已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是