题目内容
19.A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种常见的液态化合物,其分子组成可表示为B2A2和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反;C+的焰色反应呈黄色.(1)C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族;液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X的电离方程式为2NH3NH4++NH2-.
(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度. 则M、N分别为(填化学式)NaOH和NH4NO3;写出使N的水溶液显酸性的离子方程式NH4++H2ONH3•H2O+H+.
分析 A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种常见的液态化合物,其分子组成可表示为B2A2和B2A,则A为O元素、B为H元素;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反,则D为N元素,X为NH3、Y为NH4+;C+的焰色反应呈黄色,则C为Na,据此解答.
解答 解:A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种常见的液态化合物,其分子组成可表示为B2A2和B2A,则A为O元素、B为H元素;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反,则D为N元素,X为NH3、Y为NH4+;C+的焰色反应呈黄色,则C为Na.
(1)C为Na元素,在周期表中的位置是:第3周期第IA族,液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3的电离方程式为:2NH3NH4++NH2-,
故答案为:第3周期第IA族;2NH3NH4++NH2-;
(2)M、N是由O、H、Na、N四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度,则M为NaOH、N为NH4NO3,使NH4NO3的水溶液显酸性的离子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+,
故答案为:NaOH和NH4NO3;NH4++H2ONH3•H2O+H+.
点评 本题考查元素化合物推断,焰色反应、分子结构、物质性质等是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度中等.
练习册系列答案
相关题目
9.现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是( )
A. | 盐 ③④ | B. | 混合物 ②③⑥ | C. | 纯净物 ④⑤⑥ | D. | 碱 ④⑤ |
10.下列说法正确的是( )
A. | 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 | |
B. | 酸性氧化物都是非金属氧化物 | |
C. | Na2O熔融状态下能导电,所以Na2O是电解质 | |
D. | 胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 |
7.对于 90℃的纯水,以下认识正确的是( )
A. | c (H+)>10-7 mol/L>c (OH-) pH<7 显中性 | |
B. | c (H+)=c (OH-)>10-7 mol/L pH<7 显中性 | |
C. | c (H+)>10-7 mol/L>c (OH-) pH<7 显酸性 | |
D. | c (H+)=c (OH-)>10-7 mol/L pH=7 显中性 |
14.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是( )
A. | H2Y的电离方程式:H2Y?2H++Y2- | |
B. | HY- 离子水解的离子方程式:HY-+H2O?H2Y+OH- | |
C. | 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(H+)+c(H2Y)═c(OH-)+c(Y2-) |
4.工业上制取镁单质,常将镁蒸气在下列哪种气体环境中冷却( )
①O2
②CO2
③空气
④Ar
⑤N2.
①O2
②CO2
③空气
④Ar
⑤N2.
A. | ②④⑤ | B. | 只有④ | C. | ③④⑤ | D. | 全部 |
11.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有( )
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应.
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应.
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
9.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ 的比值将减小(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)< V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
下列四种离子结合H+能力最强的是B.
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常温下,取甲溶液稀释100倍,其pH=4;取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=10.
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ 的比值将减小(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)< V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常温下,取甲溶液稀释100倍,其pH=4;取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=10.