题目内容
在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、OH-物质的量 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:氨水中溶质是一水合氨,加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小.
解答:
解:A.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子,所以
之比变小,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以
减小,故B错误;
C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以
减小,故C错误;
D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,故D正确;
故选D.
c(N
| ||
c(OH-) |
B.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以
c(NH3?H2O) | ||
c(N
|
D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了弱电解质电离,稀释弱电解质促进弱电解质电离,但是离子的浓度一般会减小,氢离子和氢氧根离子的浓度的变化趋势相反,题目难度不大.
练习册系列答案
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根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解.结论:该溶液中有SO42- |
B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.结论:该溶液中有NH4+ |
C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 |
D、在溶液中可发生下列反应:I2+2HClO3═Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强 |
下列叙述中,错误的是( )
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 |
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |
C、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 |
D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 |
若除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是( )
A、NaOH溶液 |
B、AgNO3溶液 |
C、饱和食盐水 |
D、饱和Na2CO3溶液 |
下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
A、Na+ Ca2+ Cl- CO32- |
B、K+ NH4+ SO42- NO3- |
C、Na+ H+ Cl- OH- |
D、Ba2+ Ca2+ Cl- SO42- |
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=-Q1 kJ?mol-1,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q2 kJ?mol-1,
有关上述反应的叙述错误的是( )
C(s)+
1 |
2 |
有关上述反应的叙述错误的是( )
A、Q1<Q2 |
B、反应物总能量均高于生成物总能量 |
C、由1mol C(s)反应生成1mol CO气体时放出Q1 kJ热量 |
D、1mol CO2气体具有的能量小于1mol干冰具有的能量 |
下列离子方程式正确的是( )
A、碳酸钠溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C、石灰水与小苏打溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、标准状况下,22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
B、22.4L氨气中原子总数为4NA |
C、标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA |
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下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是( )
A、二氧化硫和氯水均具有漂白性,混合使用效果更好 |
B、对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热,溶液的颜色将变浅 |
C、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 |
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